golongan 2A ( alkali tanah )

1.   DEFINISI ALKALI TANAH 2A

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Golongan II A termasuk ke dalam logam dan golongan ini di sebut dengan alkali tanah karena memiliki sifat-sifat seperti logam dan mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.

2. GOLONGAN ALKALI TANAH 2A

q  Be (Berilium)

q  Magnesium (Mg)

q  Ca (Kalsium)

q  Sr (Stronsium)

q  Ba (Barium)

3.       Sifat Umum Alkali Tanah

  Berwujud padat konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanah mempunyai elektron valensi ns2

2. Energi hidrasi dari ion M2+ dari alkali tanah lebih besar daripada energi hidrasi ion M+ dari alkali

3. Jari-jari atomnya yang lebih kecil dan muatan  intinya yang lebih besar

4. Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan keelektronegatifan yang cukup besar

4.       REAKSI-REAKSI ALKALI TANAH

q  Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Air

q  Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Oksigen

q   Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Nitrogen

q  Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Halogen

5. KEBERADAAN DI ALAM

1. Berilium

 Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi.

2. Magnesium

Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya.

3. Kalsium

Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi.

4. Stronsium

Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%.

5. Barium

Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%.

6. APLIKASI LOGAM ALKALI TANAH

1.       Berilium (Be)

§  digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermassa lebih ringan.

§  digunakan pada kaca dari sinar X.

§  digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir.

§  Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik.

2.       Magnesium (Mg)

§   digunakan untuk memberi warna putih terang pada  kembang api dan pada lampu blitz.

§   Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku.

§  Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi.

§   digunakan pada alat alat rumah tangga.

SS

3.       Kalsium (Ca)

•        digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.

•        Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat gips.

•        Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan

•        Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol, dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.

•        Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah.

•        digunakan untuk pengelasan.

•        berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

4.            Stronsium (Sr)

•        Senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.

•        Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

              Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik

5.            Barium (Ba)

•       BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan

•       BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik

•       Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.